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    【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    【答案】C

    【解析】

    本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，稀释溶液，弱电解质的电离平衡程度会增大。加入含相同离子的物质会抑制弱电解质的电离。题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析。

    A.为 0.01 mol·L－1H2A溶液
    B. 为0.01 mol·L－1的NaHA溶液
    C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合以后，HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=NaCl+H2A后，得到的是浓度均为0.01mol·L－1NaHA、NaCl和H2A的混合溶液。
    D.0.02 mol·L－1NaOH的与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01 mol·L－1 Na2A 溶液。
    比较以上四种溶液，A和C中的H2A较多，由于C溶液中的HA-对的电离平衡起抑制作用，致使浓度最大。

    答案选C。

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    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

    A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

    C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

    D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是( )

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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    【题目】标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

    （1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

    （2）烧瓶中气体原子的总数是______________

    （3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

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    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

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    【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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