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    【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）

    A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

    C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

    D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    【答案】B

    【解析】

    A．分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm~100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；

    B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；

    C．胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；

    D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。

    （2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。

    （3）G的分子式为______。

    （4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。

    Ⅰ．苯环上只有三个取代基

    Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

    Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH

    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为_______________。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

    A．H2的浓度减小； B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

    C．甲醇的物质的量增加； D．重新平衡时， 增大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

    （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

    （5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是(　　)

    A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

    B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

    C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

    D. C60与金刚石互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类是由 __、____、 __ 三种元素组成的一类有机化合物，糖类又叫做__，原因是它们的化学组成大多数符合通式____。但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__组成，结构简式为________。维生素是参与生物 ___和 ______所必需的一类小分子有机化合物，它分为____维生素和____维生素。

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