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    【题目】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

    A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

    C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    A. 使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡的时间，可提高生产效率，A项正确；

    B. 增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高NH3的转化率，B项正确；

    C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；

    D. NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，说明反应达到平衡状态，D项正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

    B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

    C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

    D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中，观察到前者反应速率快

    锌比铝活泼

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

    该溶液中一定含有

    C

    将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡

    非金属性：Cl大于C

    D

    向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）有机物中含氧官能团的名称是________________。

    （2）A、B、C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

    ①若A为环状，则其结构简式为：____________________。

    ②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为________(任写一种)。

    ③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式为_____________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

    (1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

    (2)C→D的反应类型为____________。

    (3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。

    (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

    ①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；

    ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (5)请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的

    A. 要除去粗盐中SO42、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸

    B. 步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C. 步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2

    D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Cu(NH3)4]SO4是一种深蓝色的配位化合物。

    （1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________。

    （2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。

    （3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________。

    （4）Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____;其分子内含有的作用力有________(填序号)。

    A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健

    （5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

    Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O) /mol·L-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    ①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）

    A. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

    B. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

    C. ③中发生反应的化学方程式是

    D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

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