Question

【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的

A. 要除去粗盐中SO42、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸

B. 步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 步骤③中MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2

D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过量的碳酸钠不仅可以除去溶液中的钙离子，也能除去除杂剂中的钡离子，再进行过滤操作，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终达到目的，A项正确；

B. 根据反应原理已知，步骤②为氯碱工业步骤，B项正确；

C.步骤③氯化镁在水溶液中能水解，加热时由于HCl的挥发会促进水解，晶体直接加热不能获得无水氯化镁，应在氯化氢气流中加热失水，C项正确；

D.步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥是Br-被氧化为溴单质，D项错误；

答案选D。