[题目]下列有关实验操作和现象.结论都正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A常温下.将大小.形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中.观察到前者反应速率快锌比铝活泼B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.产生白色沉淀该溶液中一定含有C将盐酸滴入碳酸钠溶液中.产生气泡非金属性:Cl大于CD向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl大于C
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．Al在浓硫酸中发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法判断二者金属性强弱，A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中含有银离子，不一定含有，B错误；

C．HCl不是最高价含氧酸，不能根据HCl与碳酸的酸性强弱判断Cl、C的非金属性强弱，C错误；

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，则该溶液中一定含有，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A.在该物质中，Y的化合价为+4价

B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知：

i）伯胺R－NH2能与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

ii）Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。

（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。

（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。

（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显紫色

C. 1mol 该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。