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    【题目】下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取二氧化硫

    B.用装置乙收集二氧化硫

    C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性

    D.用装置丁吸收二氧化硫

    【答案】D

    【解析】

    A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2，题给装置没有加热装置，反应不能发生，因此该装置不能达到实验目的，A错误；

    B．由于SO2的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法收集SO2，即导气管应该是长进短出，用装置乙不能收集到二氧化硫，B错误；

    C. SO2有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而使高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，C错误；

    D. SO2是大气污染物，在验证SO2的漂白性后的尾气不能排入大气，要用碱溶液吸收，为了防止倒吸现象的发生，应该在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中，观察到前者反应速率快

    锌比铝活泼

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

    该溶液中一定含有

    C

    将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡

    非金属性：Cl大于C

    D

    向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定含有

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Cu(NH3)4]SO4是一种深蓝色的配位化合物。

    （1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________。

    （2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。

    （3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________。

    （4）Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____;其分子内含有的作用力有________(填序号)。

    A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健

    （5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

    Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O) /mol·L-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    ①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )

    A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式_______

    （2）反应②和④的反应类型分别是_______、_______。

    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为_______。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）

    A. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

    B. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

    C. ③中发生反应的化学方程式是

    D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　)

    A. 原子半径C比F的大

    B. 全氟丙烷的电子式为

    C. 全氟丙烷分子中只含σ键

    D. 全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键

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