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    【题目】老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　)

    A. 原子半径C比F的大

    B. 全氟丙烷的电子式为

    C. 全氟丙烷分子中只含σ键

    D. 全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A．C、F同周期，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故A正确；

    B．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出，正确的电子式为，故B错误；

    C．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故C正确；

    D．分子中含有C-C非极性键和C-F极性键，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取二氧化硫

    B.用装置乙收集二氧化硫

    C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性

    D.用装置丁吸收二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A.简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

    B.最简单氢化物的稳定性：W＞Y

    C.X与Z可形成离子化合物ZX

    D.W的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    (1)下列叙述中，不正确的是___________。

    A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动

    (2)装置 B中能量转化的主要形式是________________；

    (3)装置 B中正极反应式为__________________；

    (4)装置 C负极反应式为________________________；

    (5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

    (6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

    己知下列信息：

    ①芳香族化合物B的一氯代物有两种

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。

    （2）反应①的化学方程式为___。

    （3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

    （4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。

    （5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。

    ①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

    ②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH

    ③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

    （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

    B

    向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

    Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

    比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

    D

    浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

    制得的气体为乙烯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

    请回答下列问题:

    （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

    （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的相对分子质量为__________。

    （6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

    ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

    （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

    (1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

    ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

    ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。

    ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

    (3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

    则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ）

    A.反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103

    B.若升高温度，a点移动趋势向右

    C.pH=3时，=100.6：1

    D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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