[题目]为了减少钢管因锈蚀造成的损失.某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管.下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动.抑制H+与铁的反应D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

【答案】C

【解析】A、在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀，选项A正确；B、在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管，故作负极，电子由负极通过导线流向正极钢管，选项B正确；C、在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动， H+在正极得电子产生氢气，选项C错误；D、金属棒M 与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管，可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，选项D正确。答案选C。

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A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1

则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X(HI)	1.00	0.910	0.850	0.815	0.795	0.784
X(HI)	0.00	0.600	0.730	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________

（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。

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【题目】已知某化学实验的结果如下表：

实验序号	反应物		在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1
实验序号	大小相同的金属片	酸溶液	在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1
1	镁条	1 mol·L-1盐酸	v1
2	铁片	1 mol·L-1盐酸	v2
3	铁片	0.1 mol·L-1盐酸	v3