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    【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

    A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

    B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

    C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

    D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

    【答案】C

    【解析】A、在潮湿的酸性土壤中，铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀，选项A正确；B、在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管，故作负极，电子由负极通过导线流向正极钢管，选项B正确；C、在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动， H+在正极得电子产生氢气，选项C错误；D、金属棒M 与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管，可使钢管表面的腐蚀电流接近于零，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

    A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化

    C.硫单质的升华与H2S的分解D.NaF和氧化钠分别受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

    （1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

    已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1

    则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。

    （2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X(HI)

    1.00

    0.910

    0.850

    0.815

    0.795

    0.784

    X(HI)

    0.00

    0.600

    0.730

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________

    （3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学实验的结果如下表：

    实验序号

    反应物

    在相同温度下测得的反
    应速率v/mol·(L·min)-1

    大小相同的金属片

    酸溶液

    1

    镁条

    1 mol·L-1盐酸

    v1

    2

    铁片

    1 mol·L-1盐酸

    v2

    3

    铁片

    0.1 mol·L-1盐酸

    v3

    下列结论正确的是

    A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

    A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()

    A. Na2SiO3 B. Na2SiO3与Na2CO3

    C. SiO2与Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分

    下列说法正确的是（ ）

    A. 三种有机物都能发生水解反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

    D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

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