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    【题目】下列判断正确的是

    A. 核电荷数：Al < Na B. 金属性：Na > Al

    C. 原子序数：Na > Cl D. 原子半径：Cl > Na

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：Al > Na，错误；B．同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：Na > Al，正确；C．Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na< Cl，错误；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl <Na，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

    B. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

    C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

    D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）

    A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

    (1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。

    (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是____________________.。

    (3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__________。

    ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。

    ②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。

    ③市民出行戴防护面具。

    ④市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．
    （1）A的化学式为 ， E的名称为 ．
    （2）I和F反应的离子方程式是 ．
    （3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是 ， 阳极的电极反应式为 ， 阴极的电极反应式为 ， 电解的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。

    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （3）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（请配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

    （4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ．
    （2）滴定管读数应注意 ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
    （4）操作D中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ， 终点时颜色变化是 ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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