[题目]下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分.除标出的元素外.表中的每个编号表示一种元素.请根据要求回答问题．族周期IA01①II AIII AIV AV AVI AVIIA2②③⑥Ne3④⑤AlS(1)⑥表示的元素是,(2)②的原子结构示意图是,(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是,(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

族周期	IA							0
1	①	II A	III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2				②	③		⑥	Ne
3	④	⑤	Al			S

（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“＜”或“＞”）．

【答案】
（1）氯或Cl
（2）
（3）NH3
（4）＞
【解析】解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；（1）⑥为Cl元素，名称为氯，所以答案是：氯或Cl；（2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，所以答案是：；（3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3 ，所以答案是：NH3；（4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，所以答案是：＞．

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【题目】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

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【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）． a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为，检测该电极反应产物的试剂是．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．

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【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
A.相对分子质量 M=
B.物质的量浓度 c=
C.溶质的质量分数 w=
D.溶液密度 d=

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑩在水中的电离方程式为，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：．

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（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
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B.
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（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：