Question

【题目】(1)在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

①反应中氧化产物是(填化学式)______，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_____。

②配平该反应的方程式：

____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_________________

2Mg＋CO22MgO+C。

(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32－将转化成______________

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 0.075mol 6 2 4 1 3 2 4 SO32-

【解析】

(1)①根据元素化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物；FeSO4～Fe2+～Fe3+～e-，转移电子n(e-)=n(FeSO4)，据此计算；

②根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；

③单线桥的箭头始于反应物中失去电子的元素，箭头指向反应物中得到电子的元素，在桥上标明电子的得失电子数目。

(2)根据反应中Na2S2O3失去电子，Cl2中的Cl原子得到电子，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升降数目分析。

(1)①在反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高为+3价，作还原剂，所以对应的产物Fe2(SO4)3是氧化产物，11.4g FeSO4固体的物质的量n(FeSO4)==0.075mol，由FeSO4～Fe2+～Fe3+～e-，可知转移电子的物质的量n(e-)=n(FeSO4)=0.075mol；

②在反应中FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4= K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；

③在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg失去电子，CO2中的C得到电子，反应过程中电子转移数目为2×2e- ，用单线桥表示为；

(2)n(Cl2)==0.005mol，反应过程中假设反应后S元素化合价为+x价，根据元素化合价升降总数相等可知：0.005×2=0.10mol/L×0.025L×2(x-2)，解得x=+4价，所以反应后Na2S2O3将转化成Na2SO3，即含有S元素的离子为SO32-。