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    【题目】下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

    A.称取时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

    B.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C.向试管中加入5mL溴水、2mL苯和铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴

    D.为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯，所以称量时将10g的砝码放在右盘的烧杯内，故A错误；

    B.加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，否则反应放出大量的热，因水较少而导致烧杯炸裂，故B错误；

    C.溴水与苯不反应，应用液溴和苯在催化作用下制备溴苯，故C错误；

    D.高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，离子通过盐桥形成闭合回路，故D正确．

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：

    （1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。

    a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，和两种酸溶液，起始时溶液体积均为。分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液的体积为V，溶液pH随的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.等物质的量浓度的和溶液中，后者水的电离程度大

    B.当稀释至时，等体积的两种酸中和

    C.当两溶液均稀释至时，溶液中：

    D.的电离方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

    B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

    C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

    D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

    B．该反应能说明C的还原性大于K

    C．电解KF溶液不可能制备金属钾

    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

    A.降低温度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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