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    13．下列关于化学反应的认识错误的是（　　）
    A．有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应
    B．离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质
    C．钠能和水反应置换出氢气，也能和硫酸铜溶液反应置换出铜
    D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应

    分析 A．氧化还原反应的特征为化合价变化；
    B．用实际参加反应的离子表示离子反应；
    C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
    D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中，一定有元素的化合价变化．

    解答 解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，则有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应，故A正确；
    B．用实际参加反应的离子表示离子反应，则离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质，故B正确；
    C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，因钠性质活泼，先与溶液中水反应，则不能置换出Cu，故C错误；
    D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中，一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、反应实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从不同角度认识化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．填写下列空白：
    （1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
    （2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
    （3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．

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    4．爆鸣气中氢气和氧气的质量比为1：8，则它们的体积比是（　　）
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    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （3）写出工业制取粗硅的化学反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
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    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    5．下列叙述正确的是（　　）
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