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    一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是(　　)

     

    A.K+移向催化剂b

    B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CN

    C.Fe(CN在催化剂b表面被氧化

    D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变

     

    C

    【解析】由电子流向可知a为负极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN-e-Fe(CN;b为正极发生Fe(CN+e-Fe(CN;只有C选项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

     

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。

    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：

    物质

    H2

    CO

    CO2

    (CH3)2O

    CH3OH(g)

    H2O(g)

    体积分数

    0.54

    0.045

    0.18

    0.18

    0.015

    0.03

     

    ①投料比a＝________；

    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 

    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 

    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 

    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

    已知:

    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

    B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

    C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    S

    HC

    含量/(mg·L-1)

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 

    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

     

    电渗析原理示意图

    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 

    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 

    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23,中子数为11的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

     

    (1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 

    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 

    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

    ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

    A.④⑤正确B.①③⑥正确C.②③⑤正确D.都错误

     

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