Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是(　　)

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

 

Answer 1

D

【解析】由(1)可知A选项错误;B选项不能判断正、逆反应速率,错误;C选项,1 mol Cr2得到6 mol电子,还原1 mol Cr2需要6 mol Fe2+,错误;D选项,c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp=10-32可得c(Cr3+)=10-8 mol·L-1,正确