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    【题目】若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为(　　)

    A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

    【答案】D

    【解析】

    钠在氧气中反应，可以生成氧化钠和过氧化钠，固体增重质量为氧元素质量，利用极值法计算判断生成物的种类。

    4.6 g Na在足量氧气中反应，生成固体的质量为7.1 g，则结合的氧元素的质量为7.1 g-4.6 g=2.5g。若钠全部生成氧化钠(Na2O)，则4.6 g Na结合氧元素的质量为××16g/mol=1.6g。若钠全部生成过氧化钠(Na2O2)，则4.6 g Na结合氧元素的质量为×16g/mol=3.2g。因此生成的固体为Na2O 和Na2O2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

    A.取用药品B.给试管加热

    C.滴加液体D.称量10.05g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　

    A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

    B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

    C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有

    D.将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

    不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

    20

    50

    80

    100

    120

    160

    220

    ∞

    0.024

    0.050

    0.071

    0.081

    0.090

    0.104

    0.116

    0.132

    注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

    A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

    B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75

    C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

    D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

    A. 将40gNaOH固体溶于1L水中

    B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

    A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

    B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

    C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

    D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NA

    B.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NA

    C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

    D.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

    请根据以上信息完成下列各题：

    （1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

    （2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。

    （3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

    （4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。

    （5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

    （1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。

    （2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。

    （3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

    （4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

    （5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

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