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    【题目】将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱N2的浓度方向移动，但未抵消，N2的浓度变大，故A错误；

    B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；

    C．充入一定量H2，平衡正向移动，H2的转化率减小，N2的转化率变大，故C错误；

    D．使用适当催化剂，平衡不移动，NH3的体积分数不变，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

    B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

    C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

    （2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

    （3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

    （4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

    a．强氧化性 b．脱水性 c．吸水性 d．强酸性

    （5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    (1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1________，t3________，t4________。

    (2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

    B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大

    C. 正反应的活化能是134kJ/mol

    D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾（ KAl(SO4)2·12H2O）。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_____________________。

    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_____________________________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________。

    焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器内压强不随时间改变B. 容器内混合气体的密度不随时间改变

    C. 生成Z的速率与生成Y的速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

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