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    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

    【答案】C

    【解析】

    曲线表示其他条件一定时，平衡状态下NO的转化率与温度的关系。

    A. a点在温度一定向曲线发展的过程中，NO的转化率降低，说明a点v(正)<v(逆)，选项A不符合；

    B. b点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项B不符合；

    C. c点在温度一定向曲线发展的过程中，NO的转化率增大，说明a点v(正)>v(逆)，选项C符合；

    D. d点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项D不符合；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：

    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

    ②加热油浴保温约135～145 ℃。

    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

    试回答：

    (1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

    (2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。

    (3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

    (4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )

    A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

    C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

    +CH3CHO+H2O

    下列相关叙述正确的是(　　)

    ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。

    A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（ ）

    A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

    B.O2为0.05mol/L

    C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

    D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）

    A. 它的元素符号为O

    B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物

    D. 其电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

    （1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

    （2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

    （3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    (1)在装置c中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    (2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

    (3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

    (4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    (5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①__________________(填反应类型)

    ②__________________(填该物质的电子式)

    ③__________________(填反应类型)

    写出第一步的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

    B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA

    C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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