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    【题目】下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）

    A. 它的元素符号为O

    B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物

    D. 其电子排布图为

    【答案】B

    【解析】

    价电子构型3s23p4的元素为S，结合硫原子的结构和性质分析判断。

    A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；

    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故B正确；

    C．硫和氢气化合生成的硫化氢为气体，且常温下不能化合，故C错误；

    D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为：，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    温度/℃

    200

    300

    200

    起始物质投入量

    1molPCl3、2molCl2

    2molPCl3、1molCl2

    2molCl2、2molPCl5

    平衡c(PCl5)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的转化率α

    α1(PCl3)

    α2(Cl2)

    α3(PCl5)

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1＜K2

    B.c1＜c2

    C.p3=2p1

    D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)写出下列反应的方程式：

    ①乙烯使溴水褪色：_____________________________；

    ②乙醇的催化氧化反应：_________________________；

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：____________________；

    ④苯酚与溴的反应：___________________________________；

    (2)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6 mol，则该烃的分子式为_______。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为___________，名称是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    ﹣97

    ﹣12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g．cm﹣3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

    (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

    (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

    (2)用系统命名法命名下列物质

    ①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

    (3)写出结构简式或名称：

    ①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

    ②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（ ）

    A.在实验室中可以用装置乙制备氯气

    B.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

    C.气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f

    D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

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