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    【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )

    A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

    C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

    【答案】B

    【解析】

    根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃。

    2-甲基丁烷的碳链结构为。

    A.若在3、4号碳原子之间为三键，则烃可为3-甲基-1-丁炔，A可能；

    B.1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；

    C.若在3、4号碳原子之间为双键，则烃可为3-甲基-1-丁烯，C可能；

    D.若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2-甲基-1-丁烯，D可能；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，还含有少量CaO、Fe2O3等物质）为原料制取Al2O3的流程如图：

    （1）当(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a=）不同时，“焙烧”后所得产物的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=___时，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

    （2）“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为___。

    （3）“碱浸”加入NaOH发生反应的离子方程式为___。

    （4）“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是___。该步骤可将加水改成通入过量的___气体。

    （5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3外，还有___和___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

    (2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    (3)实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________。

    (4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

    （2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总质量保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)写出下列反应的方程式：

    ①乙烯使溴水褪色：_____________________________；

    ②乙醇的催化氧化反应：_________________________；

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：____________________；

    ④苯酚与溴的反应：___________________________________；

    (2)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6 mol，则该烃的分子式为_______。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为___________，名称是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

    B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

    D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )

    A.若为强碱，则也为强碱

    B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

    D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素

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