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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

    B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

    C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

    D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，水是液体，无法计算2.24 L水分子中共价键的数目，故A错误；

    B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；

    C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，表示的含义是：生成NH3 2NA时，放出92kJ能量，故C正确；

    D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，因为可逆反应不能进行到底，所以HI分子总数小于0.2 NA，故D错误；

    故选C。

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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

    (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。

    (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

    ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。

    ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

    A.蒸馏水 B.10.0 mol/L浓盐酸

    C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水

    (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。

    ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )

    A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

    C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

    （3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

    +CH3CHO+H2O

    下列相关叙述正确的是(　　)

    ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。

    A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（ ）

    A.SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

    B.O2为0.05mol/L

    C.SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

    D.SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

    （1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

    （2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

    （3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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