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【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一刻SO2O2SO3浓度分别为0.2mol/L0.2mol/L0.2mol/L,达到平衡时浓度可能是(

A.SO2O2分别为0.4mol/L0.3mol/L

B.O20.05mol/L

C.SO2SO3浓度均为0.15mol/L

D.SO20.24mol/LSO30.16mol/L

【答案】D

【解析】

ASO2O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,根据硫原子的守恒当SO2的浓度为0.4mol/L时,则SO3的浓度为0,而可逆反应不能进行彻底,即无论进行多长时间,SO3的浓度均不可能为0,故A错误;

BO2的浓度减小,说明反应向正反应方向进行建立平衡,若SO2完全反应,则消耗氧气的浓度为0.1 mol/L,剩余氧气浓度为0.1 mol/L,实际剩余氧气浓度为0.05mol/L小于0.1mol/L,故B错误;

C.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,故C错误;

DSO2的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,根据反应中的硫原子的守恒,SO2SO3浓度和一定为0.4mol/L,而现SO20.24mol/LSO30.16mol/L,满足硫原子的守恒,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L密闭容器内,800℃NO(g)O2(g)反应生成NO2(g)的体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)上述反应________(不是”)可逆反应,在第5s时,NO的转化率为________

2)如图中表示O2变化曲线的是________,用O2表示从02s内该反应的平均速率v________

3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2) b.容器内气体总质量保持不变

cv(NO)2v(O2) d.容器内气体密度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(

A.标准状况下,2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ·mol-1,若放出92kJ能量,生成NH3 2NA

D.0.1molH20.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2 NA

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是(

A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H++OH-=H2O H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1,燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图曲线表示其他条件一定时,反应2NOO22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v()v()的点是()

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是(

(B)=3υ(C) ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B

ABC的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B ABCD的分子数之比为1322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍为第四周期第族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素.

1)铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体.

①[CoH2O6]2+在过量氨水中易转化为[CoNH36]2+。写出Co2+的价层电子排布图__[CoH2O6]2+Co2+的配位数为__NH3分子的中心原子杂化方式为__H2O分子的立体构型为__

铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物,如:FeCO5NiCO4等.CON2属于等电子体,则CO分子中σ键和π键数目比为__,写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号__

2+2价和+3价是FeCoNi等元素常见化合价.NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,则熔点NiO__FeO(选填”“”“=”);某种天然NiO晶体存在如图所示缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性.某氧化镍样品组成为Ni0.97O.该晶体中Ni3+Ni2+的离子数之比为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MNOPQ是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与MQ的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:

(1)元素Q的名称为______________P的基态原子价层电子排布式为__________________

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________

(3)MO电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________

(4)MN形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3

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