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    【题目】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )

    A.若为强碱，则也为强碱

    B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

    D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素

    【答案】B

    【解析】

    同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答。

    A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若为强碱，则不一定为强碱，故A错误；

    B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；

    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，也可能无正价，如F元素，故C错误；

    D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )

    A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔

    C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

    （1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

    （2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

    （3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    (1)在装置c中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    (2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

    (3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

    (4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    (5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①__________________(填反应类型)

    ②__________________(填该物质的电子式)

    ③__________________(填反应类型)

    写出第一步的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

    （1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：__________________。

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。

    （3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。

    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。

    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。

    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

    B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

    C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

    B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA

    C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

    (1)5min末A的物质的量浓度为________。

    (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

    (3)化学方程式中n值为________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=5mol/(L·min)

    ②v(B)=6mol/(L·min)

    ③v(C)=4.5mol/(L·min)

    ④v(D)=8mol/(L·min)

    其中反应速率最快的是________（填编号）。

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