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    【题目】已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】B

    【解析】

    分子式为C5H10O的醛是丁基与醛基相连接形成的化合物。丁基共有四种，所以丁基与醛基相连接形成的化合物就由四种。因此选项为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然有机化合物甲的结构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（ ）

    A. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

    B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

    C. 1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应

    D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

    ①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

    化学键

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    O-H

    键能/KJ/mol

    412

    351

    745

    436

    462

    则△H1_____________________

    Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

    （1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

    （2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

    （3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

    （4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

    a．容器内的密度不再变化

    b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

    c．容器内气体体积分数不再变化

    d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．容器内各组分的质量分数不再变化

    （5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

    Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

    a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa

    ②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性

    C. 稳定性：d< e D. f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

    I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

    Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

    Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

    ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

    ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol

    （1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

    （3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

    ①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

    ②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

    （4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

    ①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

    ②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

    ① __________； ② ___________；

    ③____________ ；④ ；

    ⑤___________；

    （2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

    ①烃A的分子式为 。

    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（ ）

    A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

    B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

    C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

    D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

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