[题目](1)按官能团的不同.可以对有机物进行分类.请指出下列有机物的种类.填在横线上.① , ② ,③ ,④ ,⑤ , (2)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后.生成化合物B.C各1 mol.①烃A的分子式为 .②若烃A不能使溴水褪色.但在一定条件下.能与Cl2发生取代反应.其一氯代物只有一种.则A的结构简式为 .③若烃A能使溴水褪色.在催化剂作用下与H2加成. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】

（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① __________； ② ___________；

③____________ ；④ ；

⑤___________；

（2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。

③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为；

【答案】（1）酯；酚；醛；卤代烃；羧酸；

（2）、①C5H10 ② ③ 、、

【解析】

试题分析：（1）① 含有酯基，属于酯类；② 含有酚羟基，属于酚类③含有醛基属于醛； ④含有卤素原子，属于卤代烃；⑤含有羧基属于羧酸。

（2）①烃含有C、H两种元素，某烃A 0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1mol，即生成CO2、H2O各1mol，根据原子守恒，烃A的分子式为C5H10；烃A不能使溴水褪色，故不存在双键，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明高度对称，则A的结构简式为；烃A能使溴水褪色，据不饱和度，A中含有一个双键，属于戊烯，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、

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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
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请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______（填序号）。

A．矿石加入沸腾护之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______；

②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________。

（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

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②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）：____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

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(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。

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