[题目]下列有关反应热的叙述中正确的是( )①下表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反应热,共价键C﹣CC═CC﹣HH﹣H键能/(kJmol﹣1)348610413436②已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1. 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1③由单质A转化为单质B是一个吸热过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①下表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJmol﹣1）	348	610	413	436

②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1

③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥

【答案】D

【解析】①苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，不能计算反应热，①错误；②生成物水是气态，不是液态，不能计算氢气的燃烧热，②错误；③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，说明A的总能量低于B，由此可知单质A比单质B稳定，③错误；④反应热与反应物用量没有关系，④错误；⑤金刚石和石墨具有的能量不相同，所以燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，⑤错误；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，⑥正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选) ;

a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键

③该配合物 [Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。

（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

（2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）

(1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。

实验2：制取水合肼。

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

a．锥形瓶清洗干净后未干燥

b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。定容时俯视观察刻度线，其结果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

Ⅱ．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_______；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：

试剂：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰

f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体

杂质气体

制取气体的

发生装置

收集装置

净化装置中

所用的试剂

检验制得的气体

所用试剂

NH3

H2O（g）

_______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列各组中的两种有机物，可能是a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

①间二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和环己烷___________________。

（2）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

下列说法正确的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

B．A生成C的反应属于加成反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH2===CH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：

不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子

C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体

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