在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂.然后再加入KSCN溶液.最终不能使溶液呈血红色的是A.稀硝酸B.铁粉C.氯水D.双氧水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是

C

．（填序号）
A．KMnO₄B．K₂Cr₂O₄C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物质Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是

在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶

．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为

电解池

．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

②

除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）淀粉水解的最终产物是

葡萄糖

，用

碘水

可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是

氨基酸

，提纯蛋白质可以采用的一种方法是

盐析

（填“盐析”或“过滤”）．
（2）①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是

c

（填字母）．

a．	物质存放	b．	区分常见物质
	钢铁防锈--放在干燥空气中海鲜防腐--用福尔马林浸泡		食盐和纯碱--比较颜色棉线和毛线--点燃并闻气味
c．	物质用途	d．	日常生活经验
	NaHCO₃--用作抗酸类药物 SiO₂--用作光导纤维		合金--不能作保险丝醋--可作调味剂和防腐剂

②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是

b

（填字母）．
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是

b

（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量  C．燃料脱硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．开发新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
制品等属于

d

（填字母）．
a．盐类 b．糖类 c．无机物 d．有机物
⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于

水溶

性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．
⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？．
⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加紧入的物质Y是。

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。（选填序号）

①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴一中分校高三10月学习质量诊断化学试卷（带解析） 题型：实验题

（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是。（填字母）

A．50ml烧杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为                               。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
                                                                。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，则接下来还应进行的操作是             。
⑸若坩埚的质量为W₁g，坩埚与加热后固体的总质量为W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加入的物质Y是

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取

的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。（选填序号）①NaOH ②FeS ③Na₂S

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在含有FeCl₂的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是