【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：
(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________
(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
【答案】过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾 生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁、铜 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B
【解析】
根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。
（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；
（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。
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【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如图：
⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。
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【题目】A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
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【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)焰色反应是_________ (填“物理”或“化学”)变化；实验②中产白色沉淀是_________ (填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有________________，可能存在的离子有________________，一定不存在的离子有________________ (写化学式)。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________________
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L1，试判断原废水中NO3是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小
B.元素的非金属性
C.Y的氢化物常温常压下为气态
D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
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【题目】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是
A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
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【题目】化学一选修：化学与技术磷矿石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
白磷 | 44 | 280．5 | |
PH3 | -133．8 | -87．8 | 难溶于水、有还原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的____________；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。
（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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