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    【题目】下列对使用水的说法,不正确的是(　　)
    A.节约用水
    B.合理调整用水结构,使之利用效果最佳
    C.禁止使用水库中的储备水
    D.实现低污染或零污染排放

    【答案】C
    【解析】对水的使用要注意节约用水、控制污染和污染处理三个方面的有机结合,对水应该是合理利用,而不是禁止利用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
    （1）该反应中的还原剂是。
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。
    （4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）31Ga基态原子的核外电子排布式是 ， 某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ， 其晶体结构类型可能为 ．
    （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是 ．
    a．只含σ键和π键
    b．既有共价键又有离子键
    c．该物质的熔点可能高于NaCl
    d．既含有极性键又含有非极性键
    （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ．
    A.离子键、共价键
    B.离子键、氢键、共价键
    C.氢键、范德华力
    D.离子键、氢键、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （　　）
    A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C.2KClO3 2KCl+3O2↑
    D.Cl2+H2O═HClO+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    pH=4的NH4Cl

    pH=4的盐酸

    0.1molL﹣1的醋酸

    0.1molL﹣1的NaOH

    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5 ． 请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为 ．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ．
    （3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 ． （用序号填写）
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 ． 若b点时消耗③的体积为V mL，则V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（　　）
    A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
    C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
    D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，② ．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为： ．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是
    ③计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
    （1）仪器D的名称是 ， 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（ ）
    A.CH3 CH2C（OH）（CH3）2
    B.（CH3）2CHOH
    C.CH3CH（OH）CH2 CH3
    D.

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