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    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                         。
    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有               （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有             。
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

    （1）尾气处理（2分）
    （2）c（2分）  a（2分）
    （3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

    解析试题分析：（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。
    （2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2?反应生成了S，体现了SO2的氧化性。
    （3）ClO?中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋
    考点：本题考查实验装置的用途、实验现象的分析、离子方程式的配平与书写。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
    (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
     
    (2)反应中，被还原的元素是       ，还原剂是       。
    (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
     
    (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。
    (用必要的离子方程式和文字做答)
    （2）根据水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。
    （3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇与NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
    试配平以上两个离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
    （3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
    （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
    2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式                  。
    （2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为        ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为        。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为      kJ。
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式                    。
    ③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为         （填代号）

    A．浓硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空气
    该步反应的目的是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
    （1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，                               。
    （2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
    a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
    c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
    （已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是               。
    ②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度         （保留四位有效数字）。
    （3）探究保存绿矾溶液的有效措施
    【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
        Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
    【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

    【分析与结论】设计试管①的作用是              ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ①       ②
    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
    (4)由上述反应可推知_______。
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
    a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
    （3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                           。

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