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水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾。请解释这一做法的原因:_______________________________________________________________________。
(用必要的离子方程式和文字做答)
(2)根据水中Ca2、Mg2的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间,便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,________洗涤效果较好,原因是________________________________________________________________________。
(3)我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是________________________________________。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-:________NH4++________O2=________NO3-+________H+______H2O,然后,加入甲醇与NO3-生成N2:______NO3-+______CH3OH=________N2↑+________CO2↑+________H2O+________OH
试配平以上两个离子方程式。

(1)4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3(胶体),Fe2在碱性条件下,易被氧化成Fe3,进而水解生成Fe(OH)3(胶体),起到较好的混凝作用(其他合理答案也可)
(2)①加热法 药剂法 5%~8%的食盐水 ②洗衣粉 肥皂易与Ca2、Mg2生成沉淀 (3)吸附泄漏在河水中的有机物
(4)1 2 1 2 1 6 5 3 5 7 6

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是         

A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
②亚硫酸钠中的硫呈+4价,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、H2S、稀硫酸。
请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性, 并写出该反应的离子方程式为:                                  
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是                             
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
I.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是        
II.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H+3e=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

 
X
Y
Z
W
 
 
 
 
(1)X元素在元素周期表中的位置___ __________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为_______________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为                             _。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜,原因是_________________________________________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

关于该电池的下列说法,正确的是______
A.工作时电极b作正极,Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,能被酸性KMnO4氧化,请填写相应的离子,并给予配平:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)    ΔH1=+3359.26 kJ·mol1
CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)   ΔH1=-89.61 kJ·mol1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    ΔH3
则ΔH3=________kJ·mol1
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示:

①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题:
(1)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是                                               
(2)用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ,投料时必须满足n(KOH):n(MnO2)            
②阳极的电极反应为                                   
③B物质是         (写化学式,下同),可以循环使用的物质是                    
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(),聚丙烯酸钾单体的结构简式为           
⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4
纯度是           (精确到0.1%)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号




稀硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余金属质量(g)
9.0
4.8
0
0
NO体积(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
则硝酸的浓度为       ;③中溶解铜的质量为       ;④中V=       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

(1)装置乙的作用是                         
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有               (填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有             
a.氧化性             b.还原性             c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
Ca2+ClO+SO2+H2O=     ↓+Cl+SO42+    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构式为),三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等。
完成下列填空:
(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为           。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为           
(2)氧原子核外有     种不同能量的电子。
(3)写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                            
(4)磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
(5)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为           。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。
(6)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2+    →__Ni + ___H2PO3+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

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