【题目】饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B__，D__。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为__。（填化学式）
（3）写出实验②发生反应的离子方程式__。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__。
【答案】KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
【解析】
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明C中含有Al3+、E中含有OH-；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C中都含K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，说明A中含有HCO
，C、D中产生白色沉淀，说明C、D中都含有SO
；所以A、B、C、D、E分别是碳酸氢钠、硝酸钾、硫酸铝钾、硫酸铜、氢氧化钠；
根据以上分析，(1) B是硝酸钾，化学式是KNO3，D是硫酸铜，化学式是CuSO4；
(2)碳酸氢钠与氢氧化钠充分反应生成碳酸钠和水，该化合物为Na2CO3；
(3)实验②是硫酸铝钾和氢氧化钠溶液混合，开始铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的离子方程式依次是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(4)铝离子水解为氢氧化铝胶体，硫酸铝钾常用作净水剂，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
③标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤
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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为______。
②下列说法正确的是______。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-3。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______________．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______________．
A. 消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______
填字母序号
。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________
填“变大”、“变小”或“不变”
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________________________填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”
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【题目】实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁干燥单质碘
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【题目】工业炼铁的基本生产流程如图所示，请回答下列问题。
（1）写出设备A的名称：___________________________________________________。
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：__________________________。
（3）炼铁时焦炭的作用：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3
CaO＋CO2↑、__________(写化学方程式)。
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【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应B.平衡常数
C.该反应在
时的平衡常数比
时的小D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时
增大
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【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
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