某粗盐主要成分为氯化钠.杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2.CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程.以该粗盐为原料.通过如下几个实验步骤.可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液,②加入稍过量的NaOH溶液,③加入稍过量的BaCl2溶液,④滴入稀盐酸至无气泡产生,⑤过滤．(1)正确的操作顺序是．(2)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．
（1）正确的操作顺序是

．
（2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

、

（3）写出第①步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

．

分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答：解：（1）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加沉淀剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠必须要放在加入的氯化钡之后，保证碳酸钠会将钙离子和过量的钡离子沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀镁离子放在过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④，故答案为：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，故答案为：CaCO₃；BaCO₃；
（3）第①步加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀，故涉及的两个化学反应的离子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
故答案为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是

将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO₂分离

．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是

平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用

．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是

Fe（OH）₃

，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色

．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是

蒸发结晶

，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是

Ca²⁺、SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
【资料检索】
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
【探究实验】

【交流讨论】
（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：

．
（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为

．
（3）残渣2的主要成分是

，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

．
（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是

，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是

．
（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为

（填序号）．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）

．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：

a．写出燃料电池中负极的电极反应式

．
b．比较NaOH溶液的浓度a

b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，按所需的实验操作依次为

．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是

；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的

晶体．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用热空气将Br₂吹出，再用SO₂吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式

．

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市龙湾中学高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物质
质量分数(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ② 。