【题目】从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有3步属于加成反应。（提示：路线⑤的反应可利用1,3-环己二烯与Br2的1,4-加成反应）请回答下列问题：
(1)分别写出B、C的结构简式：B_________________、C_________________。
(2)写出反应类型④_________________，⑤_________________，⑥_________________。
(3)写出反应①的化学方程式________________________________________________。(有机物写结构简式，并注明反应条件)
(4)写出反应②的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式，并注明反应条件)
(5)写出反应⑥的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式，并注明反应条件)
【答案】
消去反应 加成反应 取代反应 
+Cl2
+HCl +NaOH
+NaCl+H2O 
+ 2NaOH
+2NaBr
【解析】
环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷，1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A，A的结构简式为：
，A和氯气反应生成B，则B发生消去反应生成
，所以B的结构简式为，则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发生加成反应生成
，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C为
，和氢气发生加成反应生成
，据此分析解答。
(1)根据分析，B的结构简式为：；C的结构简式为：；
(2)根据分析，反应④为消去反应，⑤为加成反应，⑥为取代反应；
(3)反应①为
在光照条件下与氯气发生取代反应生成
和氯化氢，反应的化学方程式为
+Cl2+HCl；
(4)反应②是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；
(5)反应⑥是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，反应的化学方程式为+ 2NaOH+2NaBr。
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【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个
，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请回答：
中所含官能团的名称为______；D的分子式为______；
Ⅲ的反应类型为______
填字母序号
；
还原反应
加成反应
氧化反应
消去反应
写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：______；
Ⅱ：______；
和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______；
的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为______和______；
的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______。
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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
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【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ 
（冷冻剂）⑤ 
（汽车防冻液）⑥ 
（杀菌剂）⑦
（定香剂）⑧ 
（汽油添加剂）请回答：
（1）属于醇的是____（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是_____。
（3）互为同分异构体的是__。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。
（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。
（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。
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【题目】(2017·武汉市高中毕业生五月模拟考试)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：：
（1） “550℃焙烧”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3） “钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；
（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示)；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_____________________。
（5） “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为______________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010]。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。
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【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 
的烃，下列说法中正确的是
A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B. 该烃苯环上的一氯代物有3种
C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
D. 该烃属于苯的同系物
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【题目】含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：
Ⅰ.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是________(填序号)。
A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝
B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能
C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点
D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体
Ⅱ.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：
CH≡CH+HCN
CH2=CHCN
聚丙烯腈
(1)反应①的反应类型为__________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________，其反应类型为_________。
(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯(
)反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为__________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
B.在
中单体为
和NC-CHO
C.1mol
与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol
D.
与Br21︰1加成可有4种加成产物
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