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    Na2CO3的摩尔质量是
     
    ； 0.1molCO2的质量是
     
    ，它在标准状况下的体积约为
     
    ；在0.5L   0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，
    m（CO2）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
    V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    在0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为Ba（NO3）2的2倍，为0.4mol/L，
    故答案为：106g/mol； 4.4g；2.24 L； 0.4mol/L．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
    B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （2）反应后溶液的pH
     
    7，用离子方程式解释原因：
     

    （3）图中X表示的粒子是
     
    （填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是
     
    （用等式表示）．
    （4）溶液中c（Na+）=
     
    +
     
    =
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．
    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
           时间
    物质    		0min10min30min60min70min
    CO2（mol/L）00.20.60.80.8
    CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
    （1）已知：CH3OH （g）+
    1
    2
    O2 （g）?CO2（g）+2H2（g）?H1=-192.9kJ/mol   K1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）?H2=-120.9kJ/mol   K2
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=
     
    ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）10～30min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）
     
    ．
    A．加入催化剂               B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离     D．再充入1molH2O（g）
    （4）根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是
     
    ，放电时发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向
     
    （填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为
     
    ．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气
     
    m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下，碳酸二甲酯（DMC）能发生如下反应

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol该物质完全燃烧需要消耗
     
    molO2
    （2）上述反应的反应类型为
     

    （3）化合物Ⅱ中所含官能团的名称为
     

    （4）化合物Ⅱ与足量氢氧化钠水溶液充分反应所得有机产物的结构简式为
     

    （5）化合物Ⅲ的组成与结构具有以下特点，请写出化合物Ⅲ的结构简式
     

    ①化合物Ⅲ与化合物Ⅰ相对分子质量相差14
    ②化合物Ⅲ与化合物Ⅰ互为同系物
    ③化合物Ⅲ的核磁共振氢谱中各组峰峰面积之比为1：2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往硫酸铝铵 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断合理的是（　　）
    ①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    ⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大．
    A、只有②⑥
    B、只有②⑤
    C、只有①②⑤⑥
    D、只有②③④⑤

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