铅蓄电池是常用的化学电源.其电极材料分别是Pb和PbO2.电解液为稀硫酸．放电时.该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是 .放电时发生反应．(2)该蓄电池放电时.电解质溶液的酸性 (填“增大 .“减小或“不变 ).电解质溶液中阴离子移向极．(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是

，放电时发生

（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性

（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向

（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应

（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为

．该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗标况下氧气

m³．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应；
（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．

解答： 解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应，电极反应为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，
答案为：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗氧气为

×10³ mol，所以氧气的体积为

×10³ mol×22.4L/mol=5.6×10³L=5.6m³；

故答案为：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；5.6．

点评：本题考查原电池工作原理的应用，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．

练习册系列答案

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结晶

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；
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．
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