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    氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
    海水
    结晶
    粗盐
    精制
    饱和Nacl溶
    电解
    烧碱和氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是
     
    ；
    A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
    B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
    C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
    D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．如图1是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．

    阴极反应式为
     
    ；反应类型
     
    （填氧化或还原反应），总电极反应式为
     
    ．
    （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
    ①下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ；

    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是
     
    ；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸           B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试           D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式
     
    ．
     ④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点）
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，据此进行解答；
    （2）根据电解原理、电解饱和食盐水的反应原理将图1补充完整，然后写出电极反应、电极总反应方程式；
    （3）①依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；
    ②氯气具有强氧化性，但是氯气不能使干燥的有色布条褪色，必须与湿润的有色布条，可以用硝酸银溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，据此进行解答；
    ③氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此可制得漂粉精；
    ④根据二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者反应生成硫酸钙沉淀及氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下能够生成氯气等知识进行解答．
    解答： 解：（1）要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，反应的离子方程式为：，所以正确的操作顺序为：过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl或过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl，
    故答案为：AC； H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气，电极为惰性电极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，电解过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电极总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此将图补充完整为：，
    故答案为：；2H++2e-=H2↑；还原反应；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
     （3）①A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
    B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
    C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
    D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
    故答案为：C；                                      
    ②A、氯气在干燥的石蕊试纸上不会发生反应，所以试纸不会变色，无法检验，故A错误；
    B、氯气要在湿润的环境下才能反应生成HClO，次氯酸使有色布条褪色，所以无法用干燥的有色布条检验氯气，故B错误；
    C、用湿润的淀粉碘化钾试，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，使试纸变蓝，可以检验氯气，故C正确；
    D、将气体通入硝酸银溶液，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出氯离子，能够与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，据此可以检验氯气，故D正确；
    故答案为：CD；                                    
    ③氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；          
    ④如图2所示，往漂粉精溶液中持续通入SO2的过程中，次氯酸根离子检验强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；溶液显示酸性，氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，同时反应生成氯化氢，在液面上方有白雾生成，
    所以可观察到的现象有：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾，
    故答案为：溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾．
    点评：本题考查了物质的分离与提纯、氯气的化学性质及其应用，题目难度中等，试题题量较大，综合性较强，注意掌握氯气的化学性质，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力灵活应用所学知识的能力．
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    研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
    A、硫化氢通入浓H2SO4中
    B、稀H2SO4和乙酸乙酯共热
    C、浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃
    D、潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下为苯的取代反应的探究实验．
    ①按如图所示的装置图连接好各仪器．
    ②检验装置的气密性．
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1．写出B中发生反应的化学方程式
     
    ．
    装置C的作用是
     
    ．
    ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
     
    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生．
    ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下列方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为
     
    ，操作名称为
     
    ．溴苯、苯、溴
    试剂
    操作
    溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示．请回答下列问题：
    （1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （2）反应后溶液的pH
     
    7，用离子方程式解释原因：
     

    （3）图中X表示的粒子是
     
    （填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是
     
    （用等式表示）．
    （4）溶液中c（Na+）=
     
    +
     
    =
     
     mol?L-1．

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    在橡胶工业中，制造橡胶要经过硫化工艺，将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，在制备高吸水性树脂时也要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂，为什么要做成网状结构？目的是否相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．
    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．
           时间
    物质    		0min10min30min60min70min
    CO2（mol/L）00.20.60.80.8
    CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2
    （1）已知：CH3OH （g）+
    1
    2
    O2 （g）?CO2（g）+2H2（g）?H1=-192.9kJ/mol   K1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）?H2=-120.9kJ/mol   K2
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=
     
    ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）10～30min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）
     
    ．
    A．加入催化剂               B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离     D．再充入1molH2O（g）
    （4）根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是
     
    ，放电时发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向
     
    （填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为
     
    ．该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气
     
    m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往硫酸铝铵 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、该电池能够在高温下工作
    B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C、放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定
    D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6 L

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