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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）（　　）
    A、溶解后未冷却至室温就移入容量瓶
    B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C、称量时间过长
    D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：A、溶解后未冷却至室温就移入容量瓶，则冷却后溶液体积会偏小，则浓度偏高，故A不选；
    B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，即溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；
    C、氢氧化钠固体易潮解，如果称量时间过长，则称量出的真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏低，故C选；
    D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则浓度偏高，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，学会分析错误操作对溶质的质量和溶液体积造成的影响是解题关键，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：①2LiAlSi2O6+H2SO4（浓）=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
    ③某些物质的溶解度（S）如下表
    t/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（LiSO4）/g34.232.831.930.7
    请回答下列问题：
    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
     

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5，此时沉淀的杂质离子有
     
    ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为
     

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
     

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）2-甲基-1-戊烯的结构简式：
     
    ；
    （2）的名称：
     
    ；
    （3）HOCH2CH2CH2CH2OH的名称：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是（　　）
    A、过滤所得的残渣中一定没有金属A
    B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
    C、水合盐B可能是FeSO4?7H2O
    D、无水盐C可能是Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    （2）第③步实验的操作是
     

    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
     
    ，改用
     
    向容量瓶中滴加蒸馏水至
     
    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
     

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ；
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；
    ④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对蛋白质与氨基酸的下列看法，正确的是（　　）
    A、蛋白质都难溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人体吸收
    B、有些易溶于水的蛋白质，被人体摄入后，不需水解成氨基酸，就可被人体吸收
    C、在浓硫酸钠溶液中，鸡蛋白能析出，在浓盐酸中，猪肝蛋白会发生变性
    D、天然蛋白质水解产物都是α氨基酸，都只含1个羧基和1个氨基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：提供的试剂有：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （填化学式）．
    ②操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ，检验NaCl是否洗净的方法是
     
    ．
    ④用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为
     
    g，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、外还有
     
    （填仪器名称）．
    ⑤电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（　　）
    A、二氧化锰与浓盐酸制Cl2
    B、过氧化钠与水制O2
    C、锌与稀硫酸制H2
    D、电石与水制取C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A、水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    B、溶液的体积：10V甲≤V乙
    C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D、若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

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