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    在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
    A．混合气的平均相对分子质量不再改变 
    B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
    C．容器内密度不随时间变化而变化
    D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
    A
    A．混合气的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总物质的量。根据质量守恒知，气体的总质量一直不变，而总物质的量只有达到平衡才会保持不变，所以混合气的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态。B，平衡时A、B、C、D物质的量之比不一定等于系数比，B错。C．气体的总质量一直保持不变，容器的容积也保持不变，所以容器内密度一直保持不变，C错。D．反应的任意时刻，生成 1mol A同时都会有3 mol C被消耗，D错。故选A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是
    A．向溶液中加少量KCl晶体B．向溶液中加入少量水
    C．向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3D．设法移走部分水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
    A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（     ）
    A．只能为2B．只能为3C．只能为4D．可能为2或3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  试回答下列问题：
    (1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
    (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
    =c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v正   v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），
    平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
    （1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
    （2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
    （3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0．l mol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
    t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(N2O5)/mol·L—1
    		1.00
    		0.71
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.17
    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是   、   。
    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO2的物质的量浓度是       。
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

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