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    【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（ ）

    A.它的分子式为C13H9O4

    B.它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

    C.它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2

    D.它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不会为奇数，根据该物质的结构可知分子式为C12H8O4，故A错误；

    B．分子中含有苯环和1个碳碳双键以及1个酮基，都可与氢气发生加成反应，则1mol最多可消耗5molH2，酯基不与氢气发生加成反应，故B错误；

    C．酚羟基只有1个对位氢原子可被取代，碳碳双键可以和溴发生加成，所以它与溴水发生反应，1mol最多消耗2molBr2，故C错误；

    D．该物质本身含有一个酚羟基，酯基水解生成一个酚羟基和一个羧基，所以1mol该物质最多消耗3molNaOH，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    （1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

    （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

    （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

    （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：

    CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

    H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

    H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

    则CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

    （2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。

    回答下列问题：

    ①压强p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

    ②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

    （1）Co 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

    （2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

    （4）ClO4 -的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。

    （5）[Co（H2O）6]3+的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______（填选项字母）。

    A．离子键B．金属键C．配位键D．氢键E．极性键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为______nm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

    金属阳离子

    开始至沉淀

    完全的pH

    开始

    请回答下列问题：

    在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______至少写两种方法

    在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______；通常加入净化剂主要成分为，滤渣2化学式为______．

    打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______

    写出电解操作时阳极的电极反应式______．

    铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．

    在电解液中不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示，，且为砖红色，通常采用为滴定剂，用作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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