煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
(3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g
2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。
（14分）（1）H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol （2分）；＋131.3kJ （1分）
（2）66.7% （2分） （3）①v1(N2)＞vII(N2)＞vIII(N2)（3分）
②向正反应方向 从反应体系中移出产物NH3（3分）
③＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （3分）
解析试题分析：（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，所以其热化学方程式为H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol。
已知①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
③H2(g)+O2(g)═lH2O(g) △H＝－241.8kJ/mol
所以根据盖斯定律，①－③－②即得到C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)，则反应热△H＝－393.5kJ/mol＋241.8kJ/mol＋283.0kJ/mol＝＋131.3kJ/mol。
（2） CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始量（mol） 0.1 0.2 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 0.1－x 0.2－x x x
由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数
即
＝1.0
解得x＝
所以平衡时，容器中CO的转化率是
×100%＝66.7%
（3）①根据图像可知，虚线表示氮气的浓度变化，则v1(N2)＝（2mol/L－1mol/L）÷20min＝0.05mol/（L?min），vII(N2)＝（1mol/L－0.62mol/L）÷15min＝0.0253mol/（L?min），vIII(N2)＝（0.62mol/L－0.5mol/L）÷10min＝0.012mol/（L?min），故N2的平均反应速率v1(N2)＞vII(N2)＞vIII(N2).
②根据图像可知，第Ⅱ阶段氨气是从0开始的，瞬间反应物氮气和氢气浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了氨气，即减少生成物浓度，平衡正向移动。
③第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据氨气和氢气的量减少，氨气的量增加可判断平衡是正向移动的。根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响。此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，即T2＞T3。
考点：考查热化学方程式的书写；盖斯定律的应用；反应速率和平衡常数的计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
WI4 (g)。下列说法正确的有____________。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103．7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
| A．采用高温 |
| B．采用高压 |
| C．寻找更高效的催化剂 |
| D．减小体系内CO2浓度 |
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2．
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c电极为 ，d电极上的电极反应式为 。
②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (选填字母序号)
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol ? L―1的氨水与b mol ? L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
在 250C时，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是 ，该反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
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