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    已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气向直接水合反应
    C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变．
    解答： 解：已知：已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1，
    根据盖斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
    故答案为：-45.5 kJ?mol-1．
    点评：本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金属钠，并不断搅拌使之充分反应，使计算：
    （1）产生的气体在标准情况下的体积．
    （2）原混合溶液中Al3+的物质的量浓度．
    （3）反应后所得沉淀的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（　　）
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．
    （1）反应在10min至15min时间段，SO3的反应速率为
     
    ．
    （2）根据曲线变化趋势看出，反应进行至25min时，采取的措施为
     
    ，达到新平衡后与原平衡相比SO2的体积分数
     
    （填“变小”“变大”“不变”）．
    （3）不考虑25min后的变化情况，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．其他条件不变，反应在绝热容器中进行达到平衡时SO2的转化率更大
    b．其他条件不变，若在容积可变的密闭容器中进行反应，SO3的产量和平衡常数均增大
    c．其他条件不变，向该密闭容器充入1mol 氦气，压强增大，平衡正向移动
    d．其他条件不变，若将起始反应物的量加倍，达新平衡时O2的浓度小于0.15mol/L
    （4）若保持其他条件不变，起始时充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各组成与
    20～25min段相同，则a、b应满足的关系为
     
    ，b的取值范围是
     
    ；且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol     
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol     
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol     
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、-2878kJ/mol
    B、-2658kJ/mol
    C、-1746kJ/mol
    D、-1526kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、油脂发生皂化反应能生成甘油
    B、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
    C、实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）铁电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是当前研究的一个热点．回答下列有关问题：
    （1）某甲醚燃料电池结构如图1，写出该电池工作时负极的电极反应式
     
    ．如图2为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是
     
    ，正极的电极反应可表示为
     
    ．

    （2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
    体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）
    0℃25℃50℃75℃
    84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
    104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
    124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
    144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
    ①已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
     
    ，所以则溶液中各离子浓度大小关系为
     
    ．
    ②从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
     
    ．
    ③反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
     
    ．
    ④实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是
     
    ．

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