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    【题目】下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

    物质

    选项

    a

    b

    c

    A．

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    B．

    HNO3

    NO

    NO2

    C．

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    D．

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、AlCl3与氨水反应可生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应可生成NaAlO2，NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，均可通过一步反应实现；

    B、稀硝酸与Cu反应可生成NO，NO与O2反应生成NO2，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，均可通过一步反应实现；

    C、Na2SiO3不能通过一步反应转化为SiO2；

    D、Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，均可通过一步反应实现；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

    A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

    B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

    C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

    D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）

    A.沉淀物X为CaCO3

    B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

    B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

    C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

    D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

    B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

    C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

    D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

    下列说法错误的是

    A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

    B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

    C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

    D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

    （1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

    （2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。

    （3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

    （4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ.对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列问题：

    (1)830 K时，若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 _____________;平衡常数K的值为 _____________。

    (2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为_____________ 。

    (3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1请判定该体系中反应进行的方向：______________ (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。

    Ⅱ恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)

    (1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 _______ mol。

    (2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _______mol。

    (3)若开始时放入x mol A2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ______，y= _________。

    (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    的物质的量分数

    0

    0

    下列说法正确的是

    A. 温度下，之间，的平均反应速率为

    B. 在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

    C. 由表中数据推测，

    D. 由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大

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