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    【题目】下列各种离子一定能大量共存的是

    A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

    B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

    C. pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—

    D. c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

    【答案】A

    【解析】

    试题B项：因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故错；C项：Al3+、CO32—发生双水解，不能共存，故错；D项：Fe2+在碱性条件下不能共存，故错。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_________，________。

    （2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________，能否用乙醇来代替CCl4________（填“能”或“否”）。

    （3）步骤⑥的实验操作名称是________。

    （4）步骤③得到的滤液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液________mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_________。

    A．稀释溶液时有液体溅出 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．取滤液时仰视刻度线 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（　　）
    A.氨水
    B.H2SO4
    C.NaOH溶液
    D.HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。

    （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）

    A. 曲线Ⅱ表示pC(HA-)随pH的变化

    B. 当pH=1.40时，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)

    C. 常温下，=104.50

    D. a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.硅是制造太阳能电池的材料

    B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C.AlCl3可用作冶炼金属铝

    D.医学上常用碳酸钡作为内服造影剂“钡餐”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)=_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g)，则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

    甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

    A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ⑤

    10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    (2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

    (3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

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