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    【题目】在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　 　)

    A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①②

    【答案】D

    【解析】①工业制盐酸的原理为H2+Cl22HCl，Cl元素的化合价由0价降至-1价，氯元素被还原；②工业制漂粉精的原理为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价部分由0价降至CaCl2中的-1价，部分升至Ca（ClO）2中的+1价，氯元素既被氧化又被还原；③实验室制Cl2的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯元素的化合价由-1价升至0价，氯元素被氧化；按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列为③①②，答案选D。

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    【题目】下列说法错误的是（　　）
    A.苯环的碳碳键键长都相等
    B.苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色
    C.邻﹣二溴苯没有同分异构体
    D.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

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    【题目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化产物是（　　）
    A.CH3CHO
    B.CrO3
    C.Cr2（SO4）3
    D.C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

    A．粉碎磷石膏钙渣 B．增大盐酸浓度 C．适当降低温度 D．缩短酸溶时间

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）

    A.6mol，2mol
    B.7mol，2mol
    C.6mol，1mol
    D.7mol，1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器经常用于物质分离的有（　　）

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚

    A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

    A.失去电子，化合价降低的物质是还原剂B.被氧化的物质是还原剂

    C.氧化剂被氧化，还原剂被还原D.氧化剂失去电子，化合价升高

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    【题目】C1O2是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。

    己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。

    回答下列问题：

    （1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________ (填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。

    （2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。

    （3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。

    （4）装置E的作用是_____________________________。

    （5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

    （6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

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