(1)某溶液体积约为6mL.应选用 mL量筒量该溶液的体积.若俯视读数量出体积6.2mL.则实际体积应 6.2mL．,(2)配制50g 25%的NaCl溶液应选用的仪器和用品有:托盘天平.药匙.称量纸.玻璃棒 ,(3)配制500mL 2mol?L-1的NaOH溶液．①应用托盘天平在中快速称取NaOH g,②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯.量筒.玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某溶液体积约为6mL，应选用

mL量筒量该溶液的体积，若俯视读数量出体积6.2mL，则实际体积应

6.2mL．（填“＞”或“=”、“＜”）；
（2）配制50g 25%的NaCl溶液应选用的仪器和用品有：托盘天平（常砝码）、药匙、称量纸、玻璃棒

；
（3）配制500mL 2mol?L^-1的NaOH溶液．
①应用托盘天平在

中快速称取NaOH

g；
②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻棒外，还需要

；
③下列情况会导致所配NaOH溶液浓度大于0.2mol?L^-1的有

．
A．砝码上沾有油污              B．没有冷却至室温就定容
C．定容时仰视刻度线            D．定容振荡后液面低于刻度线
E．容量瓶洗净后残留有蒸馏水    F．定容时不慎水加多了用胶头滴管吸出．

分析：（1）量筒选取要选所比量取体积大，且最接近的；量筒的读法：视线与液体凹液面的最低处保持水平；
（2）配置25%的氯化钠溶液需要取一定氯化钠溶解于一定量水中，实验步骤为计算-称量-溶解；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；根据m=CVM计算溶质的质量；
②根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
③根据c=

分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．

解答：解：（1）量筒选取要选所比量取体积大，且最接近的；所以量取6mL水，应选用10mL量筒；量筒的读法：视线与液体凹液面的最低处保持水平；若俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的实际液体体积偏小，故答案为：10；＜；
（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取，溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解，故答案为：量筒、烧杯；
（3）①氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，应在小烧杯中称量，m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案为：小烧杯；40；
②实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
③A．砝码上沾有油污，称取的氢氧化钠质量偏大，浓度偏大，故A正确；
B．没有冷却至室温就定容，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容振荡后液面低于刻度线无影响，原因是液体粘在塞子上，故D错误；
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，浓度不变，故E错误；
F．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切，溶质的质量减少，浓度偏小，故F错误；
故答案为：AB．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，计算溶质的质量按容量瓶的规格来计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

3000m

112V

mol/L

3000m

112V

mol/L

；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为

g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）SO₂的摩尔质量是

64g/mol

； 0.1molCO₂的质量是

4.4

g，它在标准状况是的体积约为

2.24

L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

0.4mol/L

．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

氢氧化钠

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O

．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

；可观察到的实验现象是

（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含

1.5

mol碳原子，

3N_A

个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为

33.6

L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

AB₃或B₃A

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的

乙

（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是

没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管

，由此造成的测定结果

偏低

（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是

酚酞（或甲基橙）

，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？

锥形瓶中溶液颜色的变化

，如何确定终点？

酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）

．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250mol/L

．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用

0.1mol/L

的HCl溶液，原因是

如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、

、

．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是

．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用

．
②滴定终点观察到的现象为

．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：

、

、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，

方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Al³⁺	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是

．
②调节溶液pH约为

．

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