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    【题目】实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）

    A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流

    B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

    C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

    D.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成

    【答案】D

    【解析】

    A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；

    B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；

    C．因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；

    D．根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故D错误；

    故答案选D。

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    【题目】某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：

    I.水煮检验法:

    II灼烧检验法:

    （1）CCl4的作用为______。

    （2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。

    （3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。

    （4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。

    （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。

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    【题目】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

    A.②中包含C—H键的断裂过程

    B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

    C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*

    D.由此历程可知： △H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

    A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

    C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取一氯甲烷

    B. 用装置乙在实验室制取氨气

    C. 用装置丙萃取溴水中的溴

    D. 用装置丁在实验室制蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，试回答：

    (1)石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，铁极上的电极反应为：_______。电池总反应为：________。Cu2+向____(填“石墨”或“铁”)电极移动。

    (2)若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．

    （2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______．

    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是______．

    （4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是______．

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______．

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．加速酯的生成，提高其产率

    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

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