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    10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
    （4）A和D组成化合物的电子式．
    （5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
    （1）上述元素，F无正价，F的非金属性最强，Na的金属性最强；
    （2）最高价氧化物的水化物中，NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （4）A和D组成化合物为甲烷；
    （5）B和H组成化合物为NaCl，为离子化合物；
    （6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
    （1）上述元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是，
    故答案为：F； F2；Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；H2SO4；Al（OH）3；
    （3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl，故答案为：HCl；
    （4）A和D组成化合物为甲烷，电子式为，故答案为：；
    （5）B和H组成化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示B和H组成化合物的形成过程为，
    故答案为：；
    （6）B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，
    故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    B．用多量的氯气进行性质实验
    C．用溴水代替碘水进行萃取实验
    D．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置（必要时可加热）．所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水．请回答下列问题：
    （1）气体X的化学式是NO．
    （2）所选药品a是稀硝酸，b是铜屑，装置B的作用是蒸馏水洗去NO2．
    （3）在反应刚开始时A中的主要现象是铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体．
    （4）用所选的药品制取X的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、W、R五种元素位于元素周期表前四周期，它们的原子序数依次增大
    元素相关信息
    X原子核外的价电子排布式为nsnnp2n
    Y元素周期表中电负性最强的元素
    ZZ与W位于同周期，且最外层有两个未成对电子
    w单质为淡黄色固体，能在火山口发现
    R原子的基态未成对电子致是同周期最多的元素
    请回答下列问题：
    （l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
    （2）元素X和Z形成化合物的晶体类型为原子晶体，高温下，该化合物与碳单质反应制备2单质的化学方
    程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）X与Y形成的化合物XY2的空间构型是V形，元素X与W形成的WX42中W原子的杂化轨道类
    型是SP3杂化
    （4）X与碳、氢元素形成的CH2X2分子中含有4个键和1个键
    （5）金属R晶体是一种体心立方结构（如图所示），实验测得金属R的密度为dg•cm3摩尔质量为Mg•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的数值，每个晶胞中含有2个R原子，晶胞的边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
    A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
    ①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
    ②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
    A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（　　）
    A．Cu与硝酸B．澄清的石灰水与CO2
    C．Na与O2D．AlCl3与氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某有机物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
    （1）符合n（C）：n（H）=1：1的最简单的有机物：
    ①若是烃，则结构简式为CH≡CH；②若是烃的含氧衍生物，则结构式为OHCCHO．
    （2）当W1与V之间满足W1=$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定没有氧原子．当W1与V之间满足W1＜$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定有氧原子．若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代数式表示）．
    （3）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的2个，将这些组合一一填入下列空格中．
    说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式．
    ②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满．
    组合序号ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
    组合数据
    （4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（写出计算过程）
    【已知：CO不与Na2O2反应，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：


    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
    ②H的核磁共振氢谱表明有3种不同化学环境的氢．
    ③
    ④
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，C中官能团的名称为羟基．
    （2）由E和H生成M的化学方程式为：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
    （4）同时符合下列条件的E 的同分异构体有6种（不考虑立体异构），
    ①能与碳酸钠溶液发生反应，②苯环上有两个取代基；其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．

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