[题目]最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展.一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A. 放电时电池右侧为负极.发生氧化反应B. 放电时电池左侧的电极反应为S22-+2e-==2S2-C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动D. 充电时电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－

【答案】D

【解析】

由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，电极反应式为I3－+2e－=3I－，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。

A项、放电时，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，故A错误；

B项、放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，故B错误；

C项、充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动，故C错误；

D项、放电时，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－，则充电时，电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正确。

故选D。

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【题目】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列问题：

(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。

(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 =________（所得结果保留两位小数）。

(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。

(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。

(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)

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【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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【题目】室温条件下，分别将SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图和如图，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是（）

图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中

图2：SO2通入NaOH溶液中

A. b点n(NH4+):n(HSO3-)=3：1

B. 由图1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7

C. 图2中，b点溶液呈中性

D. 由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L

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【题目】电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是

A. 在X极生成2mol Cl2 B. 在X极生成2molH2

C. 在Y极生成4mol Cl2 D. NaOH在Y极生成

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A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

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【题目】(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。

(2)下列说法不正确的是___________________。

A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%

B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。

(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(4)指示剂应为________。

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊

(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。

(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。

实验次数	稀释后的醋酸溶液体积/ mL	NaOH滴定前读数/ mL	NaOH滴定后读数/ mL
第1次	25.00	0.10	24.00
第2次	25.00	0.50	22.50
第3次	25.00	0.20	24.30