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    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                       。
    （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：                                。
    （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
    （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                               。

    略
    练习册系列答案
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    嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He表示的氦原子(   )
    A．核外电子数为3B．质量数为3
    C．核内中子数为3D．核内质子数为3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是        （   ）
    A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
    B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
    C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼
    D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
    根据题意完成第57~60题：
    57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；
    58．a克固体的成份是             ，质量为               克；
    b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。
    59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。
    60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液      mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是（ ）
    A．铁B．碘C．钙D．锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           
    A．40．32LB．30.24LC．20．16LD．6．72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：                                               。
    （2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为            。
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
    （1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为                                              。
    ②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
    请写出氨气与CuO反应的化学方程式                                       ；  
    ③装置Ⅱ中碱石灰的作用是                                                      。 
    （2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                            
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（   ）                                                                                        
    A．N2B．NO2C．NOD．N2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

    a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。
    （2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
    （3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。

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